При электролизе расплава 29,8 г хлорида калия выделился хлор объёмом (л, н.у.)

Уравнение электролиза расплава: $2\text{KCl}\stackrel{\text{эл-з}}{\to }2\text{K}+{\text{Cl}}_2\uparrow$. Молярная масса хлорида калия $M(\text{KCl})=39+35,5=74,5\text{ г/моль}$, а его количество вещества равно $n(\text{KCl})=\frac{29,8}{74,5}=0,4\text{ моль}$. По уравнению реакции количество хлора вдвое меньше: $n({\text{Cl}}_2)=\frac{0,4}{2}=0,2\text{ моль}$, тогда его объем $V=0,2\times 22,4=4,48\text{ л}$.

Ответ: C