Масса оксида натрия (г), полученная сплавлением 19,5 г пероксида натрия с металлическим натрием при 70%-ной степени превращения пероксида

Реакция протекает по уравнению: $N{a}_2{O}_2+2Na\to 2N{a}_{2}O$. Количество исходного пероксида: $n(N{a}_2{O}_2)=19,5\text{ г}/78\text{ г/моль}=0,25\text{ моль}$, а с учетом степени превращения $70\%$ прореагировало: $0,25\cdot 0,7=0,175\text{ моль}$. По уравнению образуется $n(N{a}_{2}O)=2\cdot 0,175=0,35\text{ моль}$, откуда масса оксида равна $m(N{a}_{2}O)=0,35\text{ моль}\cdot 62\text{ г/моль}=21,7\text{ г}$.

Ответ: D