При нагревании 336 кг карбоната магния образовалось 122,4 кг оксида магния. Выход оксида магния по сравнению с теоретически возможным

Разложение карбоната магния протекает по уравнению: $MgC{O}_3\stackrel{t}{\to }MgO+C{O}_2$. Количество вещества $MgC{O}_3$: $n=336\text{ кг}/84\text{ кг/кмоль}=4\text{ кмоль}$, следовательно, теоретическая масса оксида магния равна $m_{\text{теор}}(MgO)=4\text{ кмоль}\cdot 40\text{ кг/кмоль}=160\text{ кг}$. Выход продукта составляет $\eta =(122,4\text{ кг}/160\text{ кг})\cdot 100\%=76,5\%$.

Ответ: A