Оксид углерода (IV), полученный при полном сжигании 0,6 г углерода, пропустили через раствор гидроксида кальция массой 250 г с массовой долей , равной 3,5%. Масса (г) полученного осадка

Количество вещества углерода: $n(\text{C})=\frac{0,6}{12}=0,05\text{ моль}$, следовательно, выделилось $0,05\text{ моль }{\text{CO}}_2$. В растворе содержится $m({\text{Ca(OH)}}_2)=250\times 0,035=8,75\text{ г}$, что составляет $n=\frac{8,75}{74}\approx 0,118\text{ моль}$ (гидроксид кальция в избытке). Реакция идет по уравнению ${\text{CO}}_2+{\text{Ca(OH)}}_2\to {\text{CaCO}}_3\downarrow +{\text{H}}_2\text{O}$, масса осадка равна $m({\text{CaCO}}_3)=0,05\text{ моль}\times 100\text{ г/моль}=5,0\text{ г}$.

Ответ: C