При действии избытка соляной кислоты на сплав железа и меди выделяется 448 мл (н.у) водорода. Масса (г) исходного сплава, если массовая доля железа составляет в нем 20%

Медь стоит в ряду активности после водорода и не реагирует с соляной кислотой, поэтому водород выделяется только в реакции железа: $Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\uparrow$. Количество выделившегося водорода: $n(H_2)=0,448\text{ л}/22,4\text{ л/моль}=0,02\text{ моль}$, значит, масса железа равна $m(Fe)=0,02\text{ моль}\cdot 56\text{ г/моль}=1,12\text{ г}$. Масса исходного сплава равна $m_{\text{сплава}}=1,12\text{ г}/0,20=5,6\text{ г}$.

Ответ: B