При уменьшении концентрации сернистого газа в 3 раза скорость реакции

Реакция окисления сернистого газа описывается уравнением: $2{\text{SO}}_2+{\text{O}}_2\to 2{\text{SO}}_3$, а её закон действующих масс имеет вид: $v=k[{\text{SO}}_2{]}^2[{\text{O}}_2]$. Концентрация сернистого газа входит в кинетическое уравнение во второй степени, поэтому при её уменьшении в $3$ раза скорость реакции уменьшится в $3^2=9$ раз.
Ответ: A